合成氨反应为N2+3H22NH3.今有A.B.C.D四个容器.每个容器中有两种操作.两种操作分别达到平衡后.操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是A．恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2.操作2:加2 mol NH3B．恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2.操作2:加2 mol NH3C．恒温恒容:操作1: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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合成氨反应为N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3

解析试题分析：操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和为1的是（起始体积相同）等效平衡，C不是等效平衡。故选C。
考点：考查等效平衡等相关知识。

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将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B

B．3mol A＋1mol B＋2mol C

C．2mol C＋1mol B＋1mol D

D．1mol C＋2mol D

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mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ 　

B．②③④⑥

C．①③④⑤　

D．①③④⑥

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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V₍_正)、V₍_逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍数大于V₍_逆)增大的倍数

C．降温，V₍_正)、V₍_逆)都减小，且V₍_正)减小的倍数小于V₍_逆)减小的倍数

D．加入氩气，V₍_正)、V₍_逆)都增大，且V₍_正)增大的倍数大于V₍_逆)增大的倍数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸	B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸	D．开始反应速率:盐酸＞醋酸

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在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
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