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    取20mL 5mol/L NaOH溶液，加水稀释成100mL，所得溶液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ；欲中和50mL稀释后的溶液，需2.5mol/L H2SO4溶液
    10
    10
    mL．
    分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度；
    硫酸与氢氧化钠中和反应的实质为氢离子与氢氧根按物质的量之比1：1恰好反应，据此计算．
    解答：解：稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为
    20mL×5mol/L
    100mL
    =1mol/L，
    硫酸与氢氧化钠中和反应的实质为氢离子与氢氧根按物质的量之比1：1恰好反应，则需要硫酸的体积为
    50mL×1mol/L
    2.5mol/L×2
    =10mL，
    故答案为：1mol/L；10．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解，掌握中和滴定原理．
    练习册系列答案
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    Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
    （1）Ⅰ中实验现象及结论是
    现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性
    现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性
    ．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ．
    （3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是
    c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
    c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
    ．
    （4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是
    H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是
    200mL
    200mL
    ．

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    （4分）取20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为            ；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH2SO4溶液           ml。

     

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