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    1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
    2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；   H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
    2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
    A．a molB．0.5a molC．0.25a molD．2a mol
    A
    因为是理论上的计算，不需考虑能量变化，经过整理，得最后的关系式
    H2O → H2+O2。所以a mol H2O理论上得到a mol H2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（   ）
    A．通入大量的空气
    B．将固体燃料粉碎、使之充分燃烧
    C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料
    D．控制煤的生产

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。  
    化学键    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
    键能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
    请回答下列问题： 
    ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜） 
    SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
    ⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。   
    ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(   )
    A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
    B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
    C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
    D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
    3-1 以上信息表明A 的化学式为：        ；可能的结构式为：          。
    3-2  A 中铬的氧化数为：             。
    3-3 预期A 最特征的化学性质为：                       。
    3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（   ）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为           。 
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                      ，阴极反应式为                          。
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L－1)－2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1      4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  。
    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）
    A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
    B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
    C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
    D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法一定正确的是（　　）
    A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y
    B．任何物质中都必含有化学键
    C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
    D．CaC2中既有离子键又有共价键

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