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    实验室需要480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制：
    （1）需要胆矾的质量为
    12.5
    12.5
    g
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    （3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （5）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
    把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制
    把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制
    ．
    （6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    ；对溶液浓度无影响的是
    ③
    ③
    ．
    ①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未干燥
    ④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L-1的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒．
    分析：（1）没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，再根n=c×V求出CuSO4的物质的量，而CuSO4的物质的量与胆矾相等，根据m=nM计算需要胆矾的质量；
    （2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
    （3）根据操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来解答；
    （4）根据在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；转移过程中玻璃棒的作用是引流；
    （5）根据是否对配制溶液的浓度有影响判断；
    （6）根据C=
    n
    V
    判断，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小，会导致配制溶液的浓度偏低；
    解答：解：（1）没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，则配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量为n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，CuSO4的物质的量与胆矾相等，需要胆矾的质量为m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g；
    故答案为：12.5；
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是检查是否漏水；
    故答案为：检查是否漏水；
    （3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为①③④②⑤；
    故答案为：①③④②⑤；
    （4）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移过程中玻璃棒的作用是引流，所以，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流；
    故答案为：搅拌、引流；
    （5）如果不小心加水超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制；
    故答案为：把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制；
    （6）①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低；
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，过会儿，刻度线上面的液体又下来，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；
    ③容量瓶使用前未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制的溶液浓度不变；
    ④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L-1的硫酸铜溶液润洗过，溶质的物质的量偏大，所以导致配制的溶液浓度偏高；
    ⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中，相当于对溶液进行了稀释，导致配制的溶液浓度偏低；
    ⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低；
    所以会导致溶液浓度偏低的是①②⑤⑥；对溶液浓度无影响的是③
    故答案为：①②⑤⑥；③；
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，涉及配制过程、相关的计算，在误差分析时根据C=
    n
    V
    判断配制溶液的浓度偏高还是偏低．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL 0.5mol?L?1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    ⑥待溶液恢复到室温．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ①⑥②④③⑤
    ①⑥②④③⑤
    ．步骤②中该填
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是
    10.0g
    10.0g
    ．
    （3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有
    BE
    BE
    ．
    A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
    B．定容时，俯视刻度线．
    C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    ．
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用
    ③
    ③
    （填序号）．
    （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：
    天平、药匙、烧杯、胶头滴管
    天平、药匙、烧杯、胶头滴管
    ．
    （4）需要使用玻璃棒的操作有
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号），其作用为
    搅拌、引流
    搅拌、引流
    ．
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：
    偏低
    偏低
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示：
    偏高
    偏高
    ．
    ③没有进行操作步骤④：
    偏低
    偏低
    ．
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：
    偏低
    偏低
    ．
    ⑤容量瓶原来有少量水：
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ②④①⑤③
    ②④①⑤③
    ．
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用
    ③
    ③
    （填序号）．
    （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：
    天平、烧杯、胶头滴管
    天平、烧杯、胶头滴管
    ．
    （4）需要使用玻璃棒的操作有
    ①②④
    ①②④
    （填序号），其作用为
    搅拌、引流
    搅拌、引流
    ．
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：
    偏低
    偏低
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示：
    偏高
    偏高
    ．
    ③没有进行操作步骤①：
    偏低
    偏低
    ．
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：
    偏低
    偏低
    ．
    ⑤容量瓶原来有少量水：
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为
    14.3g
    14.3g
    ．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为
    13.7g
    13.7g
    ．（1g以下用游码）
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理
    不变
    不变

    B．忘记将洗涤液转移至容量瓶
    偏低
    偏低

    C．加水时越过刻度线
    偏低
    偏低

    D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    ．
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用
    ③
    ③
    （填序号）．
    （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
    托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
    托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
    ．
    （4）需要使用玻璃棒的操作有
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号），其作用为
    搅拌，促进溶解；引流
    搅拌，促进溶解；引流
    ．
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液润洗
    偏高
    偏高
    ．

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