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    14．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32ˉB．OHˉC．Fe2+D．Al3+

    分析 根据离子之间不能结合水沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量存在，故A不选；
    B．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量存在，故B不选；
    C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量存在，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；
    D．离子之间均不反应，且均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：

    （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
    a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
    （3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
    （4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+5.26.4
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
    ②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按题给要求填空：
    （1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
    ①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．②．
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物中为离子化合物的是（　　）
    A．CH4B．O3C．盐酸D．氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列微粒中，核外电子数相同的是①F-②Na+③Ne④K+⑤NH3（　　）
    A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的结构简式是；名称是环己烷．
    （2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应．
    （3）反应②的化学方程式是．
    反应③的化学方程式是+Br2→．
    反应④的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．化合物M结构如图所示．对化合物M的叙述正确的是（　　）
    A．M的分子式为C12H12O5
    B．M只能与溴水发生加成反应
    C．1mol M最多可和5mol H2发生加成反应
    D．1molM最多可消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列液体中，易溶于水的是（　　）
    A．汽油B．乙醇C．乙酸乙酯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关水的电离平衡的说法正确的是（　　）
    A．水的离子积Kw、随温度变化而变化，在稀盐酸中数值会变大
    B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
    C．向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的电离，溶液呈酸性
    D．向水中加入NH4Cl溶液，促进水的电离，溶液呈碱性

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