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(2009?松江区二模)氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是(  )
分析:A、电子层越多,半径越大,电子层一样,核电荷数越多,半径越小;
B、有元素化合价变化的反应是氧化还原反应;
C、根据物质和盐酸的反应来回答;
D、根据物质含有的化学键来判断.
解答:解:A、电子层越多,半径越大,所以氢离子半径最小,电子层一样,核电荷数越多,半径越小,所以Na+<N3-,即N3->Na+>H+,故A错误;
B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中镁有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐,氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠,故C错误;
D、氮化钠和氢化钠中只含有离子键,加热熔化时,钠离子和氮离子以及钠离子和氢离子之间的离子键断开,故D正确.
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断,明确元素的化合价变化是解答的关键,难度不大.
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