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    2．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色
    B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液生成BaSO3白色沉淀
    D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，需要加热；
    B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有漂白性；
    C．盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    D．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，干扰二氧化碳与苯酚钠的反应．

    解答 解：A．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，需要加热，而稀盐酸、二氧化锰不反应，盐酸易挥发，石蕊变红，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，则品红褪色，实验能得出相应实验结论，故B正确；
    C．盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，结论不合理，故C错误；
    D．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，干扰二氧化碳与苯酚钠的反应，则该实验不能比较碳酸、苯酚的酸性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、性质实验、实验装置的作用及实验结论等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C9H10O5
    B．该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
    C．1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应
    D．该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②

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    13．常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
    A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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    10．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）．
    （2）B与D的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），理由H2O分子之间形成氢键．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）如何检验E元素焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键、氢键、共价键B．氢键、氢键、离子键
    C．氢键、共价键、分子间作用力D．分子间作用力、氢键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA
    B．4g${\;}_{1}^{2}$H2中所含的质子数为4NA
    C．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
    B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
    C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
    D．蔗糖是还原性糖，能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
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    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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