碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s).则下列说法正确的是A．电池工作时.MnO2发生还原反应B．电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．电池工作时.K+移向负极D．电池工作时.电路中每通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是（）

A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．电池工作时，K⁺移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

解析试题分析：A.有电池的总反应方程式可知：电池工作时，Zn 失去电子，被氧化；而MnO₂得到电子，发生还原反应，正确。B．电池负极的电极反应式为： Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)₂(s).错误。C．电池工作时，K⁺移向负电荷较多的正极。错误。D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少3.25g.错误。
考点：考查锌-锰碱性电池的各种原理的知识。

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B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H^＋＋2e^－＝OHCCOOH＋H₂O

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A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

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A．1︰2︰3

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