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    7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，它与标准状况下11.2L的NH3的物质的量相等，与11.5gNa+含有的离子数目相同．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，
    V（NH3）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    m（Na+）=0.5mol×23g/mol=11.5g．
    故答案为：0.5mol；8.5g；11.2；11.5．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度(℃）

    500

    800

    ①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

    K3

    （1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a）与体系总压强(P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）反应②是 (填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）判断反应③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

    （5）一定温度下，C(s）和水蒸气在密闭容器中，建立平衡状态：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

    ①平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平）的取值范围为__________>Mr(平）>__________。

    ②若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平）的取值范围为__________>M′r(平）>__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的浓HNO3中，收集到NO2气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为（　　）
    A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl　④NH4Cl　⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH　⑦NH3•H2O　⑧H2O
    回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-11mol/L．
    （3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．今有盐酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．求混合液中硫酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列问题：
    （1）需要用量筒量取浓硫酸16.3mL．
    （2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，上下翻转摇匀
    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    （3）由于错误操作，使配得的稀硫酸溶液浓度偏小的是ACEF
    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
    C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．味觉上有酸味的食物即酸性食物
    B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质
    C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
    D．食品添加剂苯甲酸钠是有毒，所以应该禁止添加食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    D．56gCO所含的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
    B．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
    C．8g甲烷分子中所含共用电子对数为2NA
    D．31g白磷P4中含有0.25NA个正四面体构型的分子

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