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    化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是
    A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
    B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
    C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
    D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    B
    A：合成纤维是有机高分子材料，不正确
    B：正确
    C：水晶的主要成分是SiO2，为氧化物，不正确
    D：蚕丝、羊毛的成分均为蛋白质，排除
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用
    A．热还原法、热分解法、电解法B．热分解法、热还原法、电解法
    C．电解法、热分解法、热还原法D．热分解法、电解法、热还原法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
    ①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
    ②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
    (2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
    ②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？                 。
    （2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________
    （4）提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是      （   ）
    A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
    B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
    C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
    D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列海洋资源中属于可再生资源的是
    A．海底石油、天然气B．潮汐能
    C．滨海砂矿D．锰结核

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今年1月，我国J20飞机首飞，标志着我国的材料技术取得了长足进步，下列关于材料的说法中，正确的是
    A．聚乙烯是天然高分子材B．所有的橡胶都是天然高分子材料
    C．钢化玻璃和玻璃钢是同种材料D．高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
    △H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
    I．H2的转化率为        ；
    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=     mol。
    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；
     
    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
    CO浓度与时间的变化趋势曲线。
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

    持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
    ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
    ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
    ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能源叙述不正确的是
    A．沼气是不可再生能源B．太阳能是新能源
    C．石油是化石燃料D．风能是一次能源

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