Question

（14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：

（1）实验反应原理：                     　　           。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、

水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。

（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：                                                   。

②取3块铝条加入到试管中，操作方法是                                   。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：        ；EF：        ；FG：         。

写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：                     ，在三个时间段反应平均速率变化的原因是                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑  （2分）

（4）①将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（2分）

②用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。    （2分）

（5）5mL； 35mL；10mL。（每空1分） EF>FG>OE（2分）；OE段由于反应温度较低，所以反应速率较慢，由于该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，所以EF段反应速率较大，FG段虽然温度较高，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，所以反应速率又减小。（3分）

【解析】