Question

9．下列有关100mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 与K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-可以大量共存
• B． 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
• C． 与100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2NH₄⁺═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
• D． 与足量酸性KMnO₄溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

Answer 1

分析 A．Fe²⁺与CO₃^2-结合生成沉淀；
B．铁氰化钾溶液与Fe³⁺不反应；
C．会生成 Fe（OH）₂沉淀；
D．根据Fe的化合价的变化分析．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中含有Fe²⁺，Fe²⁺与CO₃^2-结合生成沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液变质时，会有Fe³⁺生成，铁氰化钾溶液与Fe³⁺不反应，所以不能检验是否变质，故B错误；
C．100mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Fe²⁺═BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故C错误；
D．100mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中含有Fe²⁺0.01mol，与足量酸性KMnO₄溶液混合充分反应，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，则共转移电子0.01mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子反应、离子共存、离子方程式书写、物质的检验鉴别、氧化还原反应，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的正误判断方法．