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    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀

    B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

    C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    【答案】B

    【解析】A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B．由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+＞I2＞SO2，故B正确；C．通入SO2时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故D错误；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是(　　)

    A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

    ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

    （1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；

    （2）属于共价化合物的是 ；

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

    ②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

    ③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

    ④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

    根据上述实验回答下列问题：

    （1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；

    （2）原溶液中可能存在的离子是_____。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

    A. 原子半径：甲<乙<丙

    B. 最外层电子数：丙>丁

    C. 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

    D. 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

    D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______________________。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

    （1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

    （2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

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