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    根据下列框图，有关说法正确的是（　　）
    A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B、反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
    C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-
    D、反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，
    A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，
    B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾；
    C．负极发生氧化反应；
    D．①和③中硫酸都只表现了酸性．
    解答： 解：红色金属M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀为Fe（OH）3，说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，E为Fe，Fe（OH）3在碱性条件下被氯气氧化为K2FeO4，
    A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故A错误；
    B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，离子方程式可表示为：2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-═2FeO42-+6Cl-+8H2O，故B错误；
    C．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故C错误；
    D．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
    B、SO2为0.25mol/L
    C、SO2、SO3均为0.15mol/L
    D、SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e-=4OH-、Y极：2H2+4OH-=4H2O+4e-，请回答下列问题：
    （1）X是
     
    极；Y极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    （2）该电池总反应方程式为
     

    （3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为
     
    ．（用NA表示）
    已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，请回答：
    （4）放电时，负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶囊和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

    （1）补充完成下列实验步骤
    ①检查装置的气密性，方法是
     

    ②打开活塞A，从U型管一端注入稀硝酸，一直注到
     
    为止
    ③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到
     
    现象时．立即停止加热
    （2）记录描述观察到的实验现象
    可在U型管短管上方观察
     
    色气体产生，若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在
     
    时反应也可自行停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．
    已知：R-Cl
    CH2(COOC2H5)2
    C2H5OH
    RCH（COOC2H5）2
    ①OH-，②H3O+
    ③△
    RCH2COOH
    以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

    完成下列填空：
    （1）写出反应A→B的化学方程式．
    （2）写出化合物D中含氧官能团的名称
     
    ；写出B→C的反应类型
     
    ．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式
     
    （任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）硫元素处于周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）这五种元素中原子半径最大的是
     
    ．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （5）写出过氧化钠的电子式
     
    ．
    （6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是（　　）
    A、乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液
    B、硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
    C、乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液
    D、溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、Na+、OH-、NO3-
    B、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C、H+、SO42-、NH4+、HCO3-
    D、Ag+、Ca2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点．右图是以锂电池为电源的电解槽．

    ①LiPF6作为电池的电解质，可传导Li+导电，已知电池反应为FeS+2Li=Fe+Li2S则A为锂电池的
     
    极，该锂电池的正极反应为
     
    ．
    ②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数为
     
    ，甲中溶液的浓度为
     
    （假设溶液体积不变）．

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