Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大
• B． 若使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体
• C． 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 已知0.1mol/L NaH₂PO₄水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小；
B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变；
C、0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；
D、NaH₂PO₄水溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$变大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大，故A正确；
B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，故B正确；
C、0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以离子浓度大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、NaH₂PO₄水溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查盐类水解，根据溶液中的溶质及其溶液酸碱性来分析解答，根据电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小，注意水解平衡的移动，题目难度中等．