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    4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（　　）
    A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

    分析 A．从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体；
    B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态；
    C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件；
    D．使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率．

    解答 解：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确；
    B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，故B错误；
    C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C正确；
    D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题是对化学与技术的考查，涉及工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量浓硝酸，完全反应后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4气体，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有关说法正确的是（　　）
    A．混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3：2
    B．消耗NaOH溶液体积为260mL
    C．所得沉淀的质量m=9.83g
    D．混合物消耗HNO3的物质的量为0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．烷烃的命名正确的是（　　）
    A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
    C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．维生素C水解产物X的结构简式为．
    （1）X的分子式为C6H10O7．
    （2）X中能与氢氧化钠反应的官能团是羧基（写名称）．
    （3）1molX分别与足量钠和足量碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量之比为3：1．
    （4）写出X与H2反应的化学方程式：HOCH2（CHOH）2（COH）2COOH+H2$\stackrel{Ni}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH（注明反应条件），该反应的反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是Na，⑤其离子的结构示意图为，非金属性最强的是F．
    （2）①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；氢化物最稳定的是HF．
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸；
    （4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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