Question

4．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；
下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）

• A． 56g CO和32g O₂所具有的总能量大于88g CO₂所具有的总能量
• B． 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
• C． △H₁+△H₂=△H₃
• D． 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

Answer 1

分析 A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量；
C、根据盖斯定律分析；
D、△H₃和△H₁为负值，放热多则△H小．

解答 解：A、反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量，故A正确；
B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0为放热反应，△H=反应物的键能之和-产物键能之和＜0，所以反应物的键能之和小于产物键能之和，但反应物不仅是C，还有O₂，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关，所以△H₁+△H₂=△H₃，故C正确；
D、生成CO₂的反应热为△H₃，生成CO的反应热为△H₁，因为△H₁+△H₂=△H₃，所以生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应的能量变化，能量守恒和断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量是解题关键，题目较简单．