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    16．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
    （1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）25.0525.0023.8024.95
    则该醋酸溶液的浓度为0.2000 mol•L-1．
    （3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
    ①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的100倍；
    c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

    分析 （1）需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶与胶头滴管；
    （2）第3次实验消耗NaOH溶液体积与其它3次相差比较大，应舍弃，其它3组平均值为消耗氢氧化钠溶液体积，再结合V（NaOH）×c（NaOH）=V（醋酸）×c（醋酸）计算；
    （3）①当滴加12.50mL NaOH后，溶液呈酸性，是醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度；
    ②当滴加25.00mLNaOH时，与醋酸的体积相等，恰好反应为CH3COONa反应，根据氢氧根离子浓度计算；
    根据氢氧根离子守恒：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）．

    解答 解：（1）用量取量取醋酸，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，
    故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）第3次实验消耗NaOH溶液体积与其它3次相差比较大，应舍弃，消耗氢氧化钠溶液体积为25.00mL，再结合V（NaOH）×c（NaOH）=V（醋酸）×c（醋酸），可知c（醋酸）=c（NaOH）=0.2000 mol•L-1，
    故答案为：0.2000 mol•L-1；
    （3）①当滴加12.50mL NaOH后，溶液呈酸性，是醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②当滴加25.00mLNaOH时，与醋酸的体积相等，恰好反应为CH3COONa反应，溶液中氢氧根离子源于水的电离，则混合溶液中水的电离度是纯水的$\frac{\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}}{1{0}^{-7}}$=100倍，
    根据氢氧根离子守恒：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=10-9mol/L，
    故答案为：100；10-9．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、中和滴定、离子浓度大小比较等，注意电荷守恒、物料守恒、质子恒等式在离子浓度等量关系比较中应用．

    练习册系列答案
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    6．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．若pH＞7时，则一定是C1V1＞C2V2
    B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
    C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1
    D．若 V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
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    ①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
    ②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
    （3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
    （4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
    该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
    故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列结论正确的是（　　）
    A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

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    A．核电荷数为32B．核外电子数为6
    C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子

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    8．100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
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