模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+
B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol
B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．2 g氦气中含有的原子数为NA
D．标准状况下，18g水所含原子数为3NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中，正确的是
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，是根据标签上的有关数据回答下列问题：
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的_________
A.温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序______________(字母表示，每个字母只能用一次)；
A.用量筒准确量取浓盐酸___________ml,注入烧杯中，加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
B.用30ml水洗涤烧杯2~3此，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________中；
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下_________处。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示
[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
(2)ΔH2＝_____________________。
(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
②当反应达到
平衡时，升高温度，A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________
（2）(6分)把3molA和2.5molB
混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5秒钟反应
达到平衡，生成1 molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 。
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