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    金属锌为活泼金属，易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是

    A．图a中，??入海水中的锌棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的

     

    D

    【解析】图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是            ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                  。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是      。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式                 ；

    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

     

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是             （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

     

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

    回答下列问题：

    （1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化学式），则pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用       。

    A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是           。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有     。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因              、             。

    （3）④中阳极反应产生的气体E为     ，验证该气体的试剂为        。

    （4）试写出反应⑥的离子方程式                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列叙述正确的是  

    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

    B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

    D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．

    请回答下列问题：

    （1）G基态原子的核外电子排布式是           ；

    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：     

    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是       （填字母）

    a．B单质的熔点在同族单质中最高

    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键

    c．SiO44-与FE4-互为等电子体

    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式

    （4）ACD分子中含     个σ键。

    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为          ；

    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点

    B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

    C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置

    D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：简答题

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

    回答以下问题：

    (1)Cl－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。

    (2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

    (3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：

    ____________________________________________________________。

    (4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  _____________________________________________________________。

    (5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

    ①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。

    ②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

    (6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

    ①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。

    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型：简答题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知

    SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol

    SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正         v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为        。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是      （填字母）。

    A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C降低温度

    D移动活塞压缩气体

    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为          。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

    选项

    I中的物质

    II中收集的气体

    III中的物质

    A

    Cu和浓硝酸

    NO

    NaOH溶液

    B

    浓盐酸和MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    C

    碳酸钙和盐酸

    CO2

    澄清石灰水

    D

    浓氨水和CaO

    NH3

    酚酞溶液

     

     

     

     

     

     

     

     

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