在现行元素周期表中.所含元素种数最多的族和周期分别是( ).A．第ⅠA族第六周期 B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期 D．第ⅢA族第六周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)。

A．第ⅠA族　第六周期 B．第Ⅷ族　第六周期

C．第ⅢB族　第六周期 D．第ⅢA族　第六周期

【解析】现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期，第ⅢB族元素最多。

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科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.3化学键练习卷（解析版） 题型：填空题

氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：

r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷（解析版） 题型：计算题

某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。

(1)计算X的质量数为多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置。

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下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	?		?				?

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。

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科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)。

①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

aAm＋和bBn－核外电子层结构相同，则a值为

(　　)。

A．b＋n－m B．b－m－n C．b＋n＋m D．b－n＋m

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是。

（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是。

（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以，从而提高生产效率。

（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：。

（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：实验题

由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备

在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成

在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。

（2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；

无水氯化钙的作用是________________________________________________。

（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。

（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。

（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3-

D．c（I－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

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