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    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要
     
    方法才能达到技术要求．
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是
     
    ．
    （3）净化剂主要成分为（NH4）2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出阳极的电极反应式
     
    ．说明电解液循环的原因
     
    ．
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题
    分析：菱锰矿的主要成分是碳酸锰，含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等杂质，加硫酸，生成硫酸汞沉淀，加液氯，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH使铁离子转化为沉淀，净化剂还可将重金属离子转化为沉淀，净液主要含硫酸锰，电解时锰离子放电生成二氧化锰，然后利用铝热反应制备Mn，以此来解答．
    解答： 解：（1）向粗液1中加入的水最后需要蒸馏达到浓缩的目的，使溶质的浓度增大，故答案为：蒸馏；
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，其原理为空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同，故答案为：空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同；
    （3）粗液2中发生主要反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
    （4）净液主要含硫酸锰，电解时锰离子放电生成二氧化锰，则阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；电解液循环利用是因回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率，故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率；
    （5）铝热法炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn，故答案为：3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn．
    点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、对实验操作的理解、物质分离提纯等，题目难度中等，需要学生综合运用知识解决问题，注意基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
    C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的最简式C2H4
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、带m个正电荷的A离子的离子符号为A+m
    D、臭氧的分子式O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、该电解槽的阳极反应式是4OH--2e-→2H2O+O2↑
    B、通电开始后，阴极附近溶液pH会减小
    C、除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出
    D、用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．

    演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：
    （1）写出氨催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、
     
    ．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是
     
    、
     
    ．
    （3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为
     
    ，E的作用是
     
    ．
    （4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）
     
    ，甲装置的作用是
     
    ．上方管道中的主要气体成分是
     
    ．

    （5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→
     
    →
     
    ．
    （6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气
     
    体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42-，I-，SO32-中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性．取样品分别进行实验：
    ①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
    ②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
    据此推断该溶液中含有的离子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是
     
    ．
    （3）以NH4Cl与Ca（OH）2为原料制NH3的化学方程式
     
    ．
    （4）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为
     
    ，若反应中消耗标准状况下6.72LCl2，则被氧化的NH3的质量为
     
    g，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气．
    （5）若要检验C反应生成的固体中的阳离子，实验操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

    请回答下列问题：
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
    B、向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1＜c2
    C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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