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    下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( 　)
    A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
    C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL
    B

    试题分析：根据电解质的化学式可知，A中钠离子浓度是1mol/L×2＝2.0mol/L；B中是0.9mol/L×3＝2.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质电离出的离子和电解质个数的关系，然后直接列式计算即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
    A．Na＋、、Ca2＋、
    B．Na＋、、Al3＋、Cl
    C．K＋、、Cl－、Cu2＋
    D．Ba2＋、Cl－、K＋、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）
    A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
    B．常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
    C．常温下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
    D．与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：  
    组别
    		一元酸
    		NaOH
    		混合溶液的pH
    甲
    		c(HX)="0.1" mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH = a
    乙
    		c(HY)=c1 mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH = 7
    丙
    		c(HZ)="0.1" mol/L
    		c(NaOH)=0.1mol/L
    		pH = 9
    丁
    		pH=2  HZ
    		pH=12  NaOH
    		pH = b
    （1）甲组实验中HX为弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
    混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                              。
    （2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=     。
    （3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，
    所得溶液中由水电离出的c (OH－) =         mol/L。
    （4）丁组实验中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、K+、Cl-、NO3-B．H+、K+、HCO3-、NO3-
    C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D．OH-、Cl-、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）有关物质的量的计算。
    （1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
    （2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。
    （3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
    ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
    A组：                                                。
    B组：                                                
    Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
    （1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：                              。
    （2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：                             。
    （3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：                       。
    （4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
    I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

    （1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：                      。
    （2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=            ，若继续加水稀释，平衡将    移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
    （3）请写出通入SO2时发生的离子反应：                         。
    （4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式               ，该反应是焓     （填“增加”或“减少”）反应。
    II．铬渣的处理
    铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
    碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
    （5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                  。（写两点）
    （6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

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