Question

【题目】剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 (25°C)	Ka=l. 77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，该反应方程式为CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A错误；B．HCN为弱酸，NaCN溶液水解溶液显显碱性；HCN的Ka=6.17×10-10，根据其水解方程式CN-＋H2OHCN＋OH-，得水解平衡常数Kh＝Kw/Ka＝1014/5.0×1010=2×10-5＝c(OH)·c(HCN)/c(CN)＝105×c(HCN)/c(CN)，所以c（CN-）＜c（HCN），C正确；C．等pH的HCOOH和HCN，c（HCOOH）＜c（HCN），等体积等pH的醋酸和HCN，HCN的物质的量多，中和等pH、等体积的醋酸和HCN溶液，消耗的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，所以HCN消耗的NaOH多，C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子总数多，D正确；答案选A。