Question

向50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）

Al₂(SO₄)₃+ 6KOH=2 Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄

 

Answer 1

【答案】

3.5mol/L

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。

由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol

这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀

如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则

Al₂(SO₄)₃+ 6KOH=2 Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄

         6mol    2mol

        0.15mol  0.05mol

所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L

如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则

Al₂(SO₄)₃+ 6KOH=2 Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄

1mol    6mol    2mol

0.05mol  0.3mol  0.1mol

Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

1mol     1mol

0.05mol   0.05mol

即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol

所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L