Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
• C． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• D． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均 含10个中子；
B、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答 解：A、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH₂¹⁸O与D₂O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH₂¹⁸O与D₂O中均含10N_A个中子，故A正确；
B、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25mol电子，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，即稀盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．