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将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是


  1. A.
    c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
  2. B.
    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
  3. C.
    2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
  4. D.
    c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D
试题分析:根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,;A、为电荷守恒,正确;B、为物料守恒,n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,正确;该溶液为一混合溶液,质子守恒不能通过单一溶液进行判断,根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)——①,物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)——②,可以由①×2-②得到,相减获得,故C正确,D错误。
考点:考查电解质溶液三大守恒的应用等相关关系。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?浙江)已知:
①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10
②25℃时,2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示:
请根据以下信息回答下旬问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:

反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
,列式并说明得出该常数的理由
Ka(HF)=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
,当c(F-)和c(HF)相等时,Ka(HF)=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF),故所对应的pH即为Ka(HF)的负对数
Ka(HF)=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
,当c(F-)和c(HF)相等时,Ka(HF)=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF),故所对应的pH即为Ka(HF)的负对数

(3)4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合,在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)

D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

 

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科目:高中化学 来源:2012年沪科版高中化学12.2醋和酒香练习卷(解析版) 题型:选择题

将20mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是(     )

A.NaOH                                B.CH3COONa

C.NaOH 和 CH3COONa                    D.Na2CO3

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将20mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    CH3COONa
  3. C.
    NaOH 和 CH3COONa
  4. D.
    Na2CO3

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