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    合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

    下列说法正确的是

    A．t1时增大了压强
    B．t2时同倍数增加N2、H2的物质的量
    C．t3时降低了温度
    D．t4时增大了c(NH3)

    A

    解析试题分析：t2时是使用了催化剂，所以是一条直线；t3时是减少了反应物浓度 、t4时是减少了c(NH3) 浓度。故选A。
    考点：从图像分析温度，压强，催化剂对平衡的影响
    点评：熟练掌握温度，压强催化剂对平衡的影响，尤其是温度，和压强都会使正逆反应速率突变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下合成氨反应：

    N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1

    在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3molH2达到平衡时放热为Q1;②通入2mol N2和6molH2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是(    )

    A.Q＝2Q            B.Q1＞Q2／2           C.Q1＜Q2＜184.8 kJ             D.Q1=Q2＜92.4 kI

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

    下列说法正确的是

    A．t1时增大了压强

    B．t2时同倍数增加N2、H2的物质的量

    C．t3时降低了温度

    D．t4时增大了c(NH3)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

    ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

    能否应用△H1和△H2表示△H？

    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                       。

    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    3

    0

    23.1

    b

    2

    6

    0

    未知（用E表示）

    下列说法正确的是          （填序号）

    ① 反应a和反应b的氢气转化率相同

    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

    容器

    c(CO2)

    /mol·L－1

    c(H2)

    /mol·L－1

    c(CH3OCH3)

    /mol·L－1

    c(H2O)

    /mol·L－1

    v (正)和v (逆)比较

    容器I

    1.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    1.0×10－4

    v (正)＝v (逆)

    容器II

    2.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    2.0×10－4

     

    容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试2化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)

    A．一定小于92.0 kJ                                    B．一定大于92.0 kJ

    C．一定等于92.0 kJ                                     D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高一下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A．合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

         D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

     

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