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13.物质A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如图所示(部分反应条件略去):

已知:RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2.请按要求回答下列问题:
(1)反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应.
(2)B的分子式为C5H8O2;B形成高聚物的结构简式为
(3)反应②的化学方程式为
(4)C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为
(5)A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯.写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:
①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体结构

分析 化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,则A为:,由A与B的产物结构、结合反应信息可知,A与B发生加成反应,可知B为:CH2=CHCOOC2H5,反应①烯烃与溴发生加成反应生成,反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,由信息可知,与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代,C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C为一溴代物,由于分子中含-CH2均2个,则C为:,C8H10O3为:,据此进行解答.

解答 解:化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,则A为:,由A与B的产物结构、结合反应信息可知,A与B发生加成反应,可知B为:CH2=CHCOOC2H5,反应①烯烃与溴发生加成反应生成,反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,由信息可知,与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代,C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C为一溴代物,由于分子中含-CH2均2个,则C为:,C8H10O3为:
(1)反应①发生烯烃与溴的加成反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(2)B为CH2=CHCOOC2H5,则B的分子式为C5H8O2,B含有碳碳双键,发生加聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为
故答案为:C5H8O2
(3)反应②的化学方程式为:
故答案为:
(4)反应④的化学方程式为:
故答案为:
(5)A为,名称为:2-甲基-1,3-丁二烯,A的同分异构体满足:①环状,②核磁共振氢谱显示有2种氢原子,不可能为五元环、四元环,只能为三元环、含有一个碳碳双键,符合条件的同分异构体有:
故答案为:2-甲基-1,3-丁二烯;

点评 本题考查有机物推断,题目难度较大,充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆推法相结合进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,熟练掌握官能团的性质与转化.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列曲线中,可以描述乙酸(甲、Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(  )
A.B.C.D.

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4.过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品,常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸.难溶于水、乙醇等溶剂.某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02•8H2O沉淀(该反应是一个放热反应).

(1)仪器X的名称是分液漏斗.将如图1装置A与B连接后要检查气密性,检查气密性的方法为将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生,松手后形成一段稳定的水柱
(2)仪器B的作用是防倒吸.
(3)A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生反应的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)制取CaO2•8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是低于0℃,液体易冻结,反应困难,温度较高,过氧化氢分解速率加快.生成CaO2•8H20的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O.
(5)2.76g CaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140℃时完全脱水,杂质受热不分解)如图2所示.
①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=2.
②该样品中CaO2的质量分数为26.09%.

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1.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(  )
x?Y
物质
选项
XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl(OH)3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu(OH)2
A.AB.BC.CD.D

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8.如图有关图示分析正确的是(  )
A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶
B.Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+
C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M
D.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化学方程式为  N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-180 kJ/mol

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18.绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作Ⅱ中,先通入硫化氢至饱和,目的是除去溶液中的Sn2+离子;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀.
(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+.写出该测定过程的离子反应方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管(填仪器名称).
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色.
④若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是:部分Fe2+被空气中O2氧化.

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5.己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示,下列有关叙述中不正确的是(  )
A.与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物
B.聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C.1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应
D.形成高分子   的单体中有己烯雌酚

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2.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(H+)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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3.将过量铁放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中,微热完全反应后,得到的气体相对于H2的平均分子质量为10,求参加反应的Fe有多少mol.

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