Question

下列浓度关系正确的是（　　）

• A、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO；
B．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，但CO₃^2-、HCO₃^-水解程度都较小；
C．等体积等浓度的NaOH与CH₃COOH混合，溶液中的溶质是CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．氯水溶液中HCl和HClO都电离生成氢离子．

解答： 解：A．氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO，所以氯水中c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A错误；
B．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，但CO₃^2-、HCO₃^-水解程度都较小，钠离子不水解，CO₃^2-、HCO₃^-水解都生成c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．等体积等浓度的NaOH与CH₃COOH混合，溶液中的溶质是CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．氯水溶液中HCl和HClO都电离生成氢离子，所以c（Cl^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确弱电解质的电离特点及盐类水解特点是解本题关键，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．