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    能用H++OH-H2O表示的反应是（    ）

    A.氢氧化钡溶液与硫酸反应               B.氢氧化铜与稀硝酸反应

    C.氢氧化钾与硫酸反应                     D.氢氧化钠与醋酸反应

    解析：各化学反应的离子方程式为：

    A.Ba2++2OH-++2H+2H2O+BaSO4↓（BaSO4既难溶于水，又难溶于酸）

    B.Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O〔Cu(OH)2既难溶于水，也难电离〕

    C.OH-+H+H2O

    D.OH-+CH3COOHCH3COO-+H2O（CH3COOH易溶，但难电离）

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
    2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
    ．
    （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
    将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
    将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
    bd
    bd
    ．
    a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
    负
    负
    极，C口流出的物质是
    硫酸
    硫酸
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
    SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
    SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
    ．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
    H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
    H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?浦东新区一模）（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：
    a．化合反应，如（用化学反应方程式表示）：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    b．
    水解
    水解
    反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：
    NH4++H2O?NH3H2O+H+
    NH4++H2O?NH3H2O+H+
    ；
    （2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H-）的反应．写出NaH与水反应的离子方程式．
    H-+H2O═H2↑+OH-
    H-+H2O═H2↑+OH-
    ；
    （3）写出溶液中少量NH4HCO3与过量NaOH反应的离子方程式．
    NH4++2OH-+HCO3-═NH3↑+H2O+CO32-
    NH4++2OH-+HCO3-═NH3↑+H2O+CO32-
    ；
    写出溶液中过量NH4HCO3与少量NaOH反应的离子方程式．
    OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省石家庄市重点中学2012－2013学年高一下学期期末考试化学试题 题型：058

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL　0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L－1　NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量________．

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)．

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C.一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)．

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L　1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________．

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)．

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能用离子方程式H++OH-===H2 O表示的化学反应是


    1. A.
      H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
    2. B.
      Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
    3. C.
      NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O
    4. D.
      KOH+HCl＝KCl+H2O

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