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    【题目】下列物质属于电解质且能导电的是（ ）

    A. 熔融KClB. 盐酸C. 金属铜D. 酒精

    【答案】A

    【解析】

    A选项，熔融KCl属于电解质且能导电，故A正确；

    B选项，盐酸虽能导电，但它为电解质溶液，故B错误；

    C选项，金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，故C错误；

    D选项，酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

    （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

    若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。

    若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )

    选项

    a

    b

    c

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    SO2

    SO3

    H2SO4

    C

    NaOH

    Na2CO3

    Na2SO4

    D

    NO

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
    A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
    B.②中Al作负极，OH迁移方向：Al→外电路→Mg
    C.③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑
    D.④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O═4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
    A.某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
    B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
    C.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
    D.某盐溶液可能是CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

    C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ． C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是 ， 与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是（写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
    ②向样品中加入10mL 6molL﹣1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ．
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ．
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．
    A.H2O2
    B.碘水
    C.NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 ．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ．【查阅资料】(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．【探究与反思】

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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