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    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
    (1)NO的体积为         L，NO2的体积为          L。
    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

    Ⅰ.0.05mol．L－1．min－1     0.175 mol．L－1  4
    Ⅱ. (1)11.2  11.2    (2)(aV﹒10-3+1)/0.2  (3)136

    解析Ⅰ.4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)          n=4
    0.4mol   0.6mol     0    0
    0.2mol    0.25mol  0.2mol    0.3mol    V(X)= 0.05mol．L－1．min－1 
    0.2mol   0.35mol    0.2mol   0.3mol     V(Y)=" 0.175" mol．L－1
    Ⅱ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    xmol                   2／3xmol     Ymol                 2ymol
    x+y=1       2／3x +2y=1    x=0.75mol   y=0.25mol
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    由守恒法算出n(HNO3)= (aV﹒10-3+1)mol

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    （10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），

    （1）则这2 min内v(X)=                     v(W) =                  

    （2）2 min末时Y的浓度                 

    （3）化学反应方程式中n的值是          

    （4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为             

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省无锡市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                ；2 min末时Y的浓度为                      ；化学方程式中n的值是________。

    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

    (1)NO的体积为          L，NO2的体积为           L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水            g。

    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

     

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