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    100mL pH＝11的氨水与100mL pH＝3的盐酸直接混合后，所得的混合液

    [　　]

    A．显碱性
    B．显酸性
    C．显中性
    D．不能确定其酸碱性
    答案：A
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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：013

    将m g Al2O3、Fe2O3样品溶解在过量的100mL pH＝1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

    [　　]

    A．0.1mol/L
    B．0.05mol/L
    C．0.2mol/L
    D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省涟水中学高二5月学分认定模块检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
    回答下列问题：
    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。
    A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 
    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；
    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省长沙市高三第六次月考化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10

    ②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1

    ③纯水在80℃和20℃时，pH相等

    ④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3

    ⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

    ⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多

    A.①④⑤  B.①⑤⑥

    C.①②⑤  D.①②③⑥

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将m g Al2O3、Fe2O3样品溶解在过量的100mL pH＝1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为


    1. A.
      0.1mol/L
    2. B.
      0.05mol/L
    3. C.
      0.2mol/L
    4. D.
      无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向100mL pH＝1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol·L-1的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是


    1. A.
      10mL
    2. B.
      90mL
    3. C.
      100mL
    4. D.
      450mL

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