Question

取5.9gNa₂CO₃固体溶解于水，加入过量HCl溶液充分反应，假设反应后溶液的体积是100mL．试计算：
（1）消耗盐酸的物质的量；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）生成NaCl的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：碳酸钠中滴入少量盐酸，反应生成氯化钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据碳酸钠的质量结合化学方程式进行计算即可．

解答： 解：5.9gNa₂CO₃固体的物质的量是

5.9

106

mol≈0.056mol，
设消耗盐酸物质的量是x，产生的气体二氧化碳的物质的量是y，生成氯化钠的物质的量是z，则
         Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          1       2    2       1
      0.056mol    x     z      y
（1）

1

0.056

=

2

x

，解得x=0.112mol，消耗盐酸的物质的量是0.112mol，答：消耗盐酸的物质的量是0.112mol；
（2）

1

0.056

=

1

y

，解得y=0.056mol，产生的气体在标准状况下的体积V=nVm=0.056mol×22.4L/mol≈1.25L，答：产生的气体在标准状况下的体积是1.25L；
（3）

1

0.056

=

2

z

，解得z=0.112mol，生成NaCl的物质的量浓度c=

n

V

=

0.112mol

0.1L

1.12mol/L，答：生成NaCl的物质的量浓度是1.12mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算．