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    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
    C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
    D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．标况下溴为液体；
    C．根据乙烯和丙烯的最简式计算出28g混合气体中含有的原子数目；
    D．酯化反应为可逆反应．

    解答 解：A．标况下辛烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．标况下溴为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28g混合气体中含有最简式CH2的物质的量为2mol，含有原子总数为2mol×3×NA=6NA，故C正确；
    D．酯化反应为可逆反应，1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数小于NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态情况，注意烯烃的结构特点，注意酯化反应为可逆反应题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
    I．实验室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu2O．
    （1）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
    外，还需要漏斗、玻璃棒．
    II．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品与足量稀硫酸反应．
    （1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
    方案2：丙同学认为选用用如下装置（所加药品均足量）进行定量实验，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    ⅡⅡ（3）装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K1、K2应如何调节打开K1，关闭K2，装置干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水进入U形管．
    （4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，硬质玻璃管中最终只有红色固体剩余，试计算原固体中氧化亚铜的质量分数为0.90（结果保留小数点后两位）．
    （5）组装后的上述装置存在一定缺陷，改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．【化学-选修3物质结构与性质】
    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．同一能层的px、py、pz轨道电子能量相同
    B．3d3表示3d能级有3个轨道
    C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：
    反应物生成物反应物生成物
    镁和氧气氧化镁镁和水氧化镁和氢气
    镁和氮气氮化镁氮化镁和水氢氧化镁和氨气
    镁和二氧化碳氧化镁和碳
    可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：
    （1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
    （2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
    （3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：
    A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
    （1）写出反应A→B的化学方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    （2）化合物F中含氧官能团的名称为羰基，反应B→C的类型为取代反应．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事故处理措施正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水灭火
    B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
    C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄
    D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）?xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%．若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（　　）
    A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

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