用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中.然后用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)．滴定结果如下: NaOH溶液起始读数 NaOH溶液终点读数第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.20mL 18.80mL (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1(精确到0.01)． (2)达到滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2 mol·L^-1的NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)．滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.80mL

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L^-1(精确到0.01)．

(2)达到滴定终点的标志是________________________________________________．

(3)若标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中的CO₂反应产生少量Na₂CO₃)，测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)．

(4)滴定管读数时，滴定前仰视、滴定后俯视测得的结果________．

(5)待测液中指示剂酚酞加得太多，使测定结果________．

答案：
解析：

(1)0.15

(2)当溶液颜色由无色变为粉红色，并不立即褪去为止

(3)偏高

(4)偏低

(5)偏高(因太多的酚酞将中和一部分NaOH，导致结果偏高)

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科目：高中化学 来源： 题型：

用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.15

mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是

滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色

．
（3）滴定过程中眼睛应注意

锥形瓶内溶液颜色的变化

．
（4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度

偏低

（填偏高、偏低、不影响，下同）
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度

无影响

，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度

无影响

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（12分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是 ▲ 。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法： ▲ ；

②上图中哪个图像符合该同学的记录 ▲ （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， ▲ （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： ▲ 。

Ⅱ：丙学生用0.100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

滴定次数	盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L^-1。

(2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：09—10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：实验题

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是   ▲   。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

滴定次数	盐酸的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL
滴定次数	盐酸的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20