练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；

    （3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
    ①升高温度；
    ②使用催化剂；
    ③增大压强．

    分析 （1）根据表中数据，画出各时刻时X、Y、Z对应的点，用圆滑的连接起来即可，反应在9min时到达平衡；
    （2）9min到达平衡，转化的X为（1.00-0.55）mol=0.45mol，进而计算X的转化率；
    （3）由0～1min内，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1-0.9）mol：（1-0，8）mol：0.2mol=1：2：2，可知化学方程式为X+2Y?2Z．
    曲线①、②、③到达平衡时间均比原平衡短，反应速率加快，对应温度、压强而言应是升高温度、增大压强，使用催化剂不影响平衡移动，Z的物质的量与原平衡相等，正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡小，而增大压强平衡正向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡大．

    解答 解：（1）根据表中数据，反应在9min时到达平衡，画出各时刻时X、Y、Z对应的点，用圆滑的连接起来即可，X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：，
    故答案为：；
    （2）9min到达平衡，转化的X为（1.00-0.55）mol=0.45mol，则X的转化率为$\frac{0.45mol}{1mol}$×1005=45%，
    故答案为：45%；
    （3）由0～1min内，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1-0.9）mol：（1-0，8）mol：0.2mol=1：2：2，可知化学方程式为X+2Y?2Z．
    曲线①、②、③到达平衡时间均比原平衡短，反应速率加快，对应温度、压强而言应是升高温度、增大压强，使用催化剂不影响平衡移动，Z的物质的量与原平衡相等，正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡小，而增大压强平衡正向移动，平衡时Z的物质的量比原平衡大．
    曲线①平衡时生成Z的量比原平衡小，故曲线①改变的条件是升高温度；
    曲线②到达平衡Z的物质的量为0.9mol，与原平衡相等，曲线②改变的条件是使用催化剂；
    曲线③到达平衡Z的物质的量为0.95mol，比原平衡大，曲线③改变的条件是增大压强；
    故答案为：升高温度；使用催化剂；增大压强．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象，关键是确定反应方程式，侧重考查学生分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（　　）
    A．从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁
    B．若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应
    C．阳极可以用不活泼金属铜、银
    D．用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将6mol H2和3mol CO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），2秒末时，经测定，容器内 CH3OH（g）有2.1mol．
    试计算2秒内：
    （1）H2的反应速率是多少？
    （2）CO的转化率为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列问题：
    在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率为0.005mol/（L．min）
    （2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是A
    A．使用了催化剂         B．缩小容器体积
    C．降低温度             D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数45.5%；
    （4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内υ（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其它条件保持不变，反应a在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+
    B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42-
    D利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若实验仪器有：
    A.100mL 量筒B．托盘天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
    F．胶头滴管   G.50mL 烧杯  H.100mL 容量瓶
    实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EGCHF．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCE（填写编号）．
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓 H2SO4 稀释时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水：不变．
    ③定容时观察液面仰视：偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）
    A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．电解氯化钠水溶液
    C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案