Question

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水．已知室温下  1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据13g乙炔燃烧生成CO₂和液态水时放热659kJ，计算1mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，以此书写中和热的热化学方程式．

解答 解：（1）1g甲硅烷的物质的量为：n=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为$\frac{44.6KJ}{\frac{1}{32}mol}$=1427.2 kJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）1mol乙炔为26g，在25℃、101kPa下，13g乙炔燃烧生成CO₂和液态水时放热659kJ，则26g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热659kJ×32=1318kJ，即完全燃烧1mol乙炔生成二氧化碳和液态水放热1318KJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318 kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318 kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评 本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热和燃烧热的概念．