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    3．以下实验操作方法正确的是（　　）
    A．除去Cl2中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液
    B．除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液
    C．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液
    D．检验Cl2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中

    分析 A．二者均与硝酸银反应；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    D．空气不溶于水，氯气与NaOH溶液反应．

    解答 解：A．二者均与硝酸银反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验，应选硝酸银溶液检验，故C错误；
    D．空气不溶于水，氯气与NaOH溶液反应，则将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中，液体不能充满试管可检验，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离、物质检验、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中药的煎制直接关系到其疗效．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
    A．
    冷水浸泡    		B．
    加热煎制    		C．箅渣取液D．
    灌装保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．16O中的“16”表示的含义是氧元素的（　　）
    A．相对原子质量B．近似相对原子质量
    C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中除Na+外，还含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是（　　）
    A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应A（g）+B（g）?C（g）的能量变化如图所示，由图象可知，加入X后（　　）
    A．反应速率增大B．反应物转化率增大
    C．生成物的能量降低D．反应的热效应降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧离子（O2-）的结构示意图：
    C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4
    D．某碳氧化合物电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是（　　）
    A．正极B．负极C．阳极D．阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作及现象描述不合理的是（　　）
    A．0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
    B．向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
    C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
    D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钛钾[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等．工业上从钛铁矿 （主要含 FeTiO3，还有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等杂质）制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

    已知：
    ①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
    ②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
    请回答下列问题：
    （1）经过步骤①能除去的杂质有A12O3、SiO2（填化学式）．
    （2）草酸钛钾[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合价是+4．
    （3）FeTiO3与过量H2SO4反应的化学方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （4）干燥绿矾的最佳方法是风干．（选填“风干”或者“加热”）
    （5）步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，当TiO2+的浓度小于l×10-5mol/L时认为TiO2+沉淀完全，此时溶液的pH应大于2．
    （6）TiO（OH）2经过一系列变化可制得Li4Ti5O12纳米材料，将其与LiFePO4作电极组成电池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4，充电时LiFePO4连接电源的正极，请写出该电池放电时负极的电极反应式FePO4-e-=FePO4-．
    （7）为了测定绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代数式表示）．

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