Question

下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是（　　）

• A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱
• B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
• C、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
• D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．分子构成的物质，相对分子质量越大，熔沸点越大；
C．原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大；
D．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大．

解答： 解：A．非金属性O＞S＞Se＞Fe，气态氢化物的稳定性为H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te依次减弱，共价键减弱，故A不选；
B．分子构成的物质，相对分子质量越大，熔沸点越大，则F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高，与共价键无关，故B选；
C．原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，故C不选；
D．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，则LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D选；
故选BD．

点评：本题考查较综合，涉及物质性质比较及化学键的判断，为高频考点，把握元素的性质比较的方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．