练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（　　）
    A．化学键的形成需释放能量
    B．化学反应过程中，化学能一定转化成热能
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．反应条件是加热的反应都是吸热反应

    分析 A、原子的能量比分子的能量高；
    B、化学反应中，化学能可以转变为热能、电能或光能等；
    C、物理变化也可以伴随着能量的变化；
    D、反应吸放热与反应条件无必然的联系．

    解答 解：A、原子的能量比分子的能量高，故形成化学键要放出能量，故A正确；
    B、化学反应中，化学能可以转变为热能、电能或光能等，故不一定转化为热能，故B错误；
    C、物理变化也可以伴随着能量的变化，如水蒸气变为液态水为物理变化，但要放热，故伴随着能量变化的不一定是化学变化，故C错误；
    D、反应吸放热与反应条件无必然的联系，即需要加热的不一定是吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了能量的转化以及反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是需要加热的不一定是吸热反应，吸热反应不一定需要加热．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的．下列说法正确的是（　　）
    A．含X的盐溶液一定显酸性B．Y的氢化物只有一种
    C．W的单质存在同素异形体D．Z的氧化物排放不会造成环境污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性
    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性
    （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．酸性
    （4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．强氧化性和酸性
    （5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输．强氧化性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为KOH．
    （2）写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）Ar、K+和HCl．
    （3）写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中金属性最强的是（　　）
    A．KB．NaC．CsD．Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列微粒的符号及结构示意图（1-20号元素）
    （1）原子核内有5个质子的原子B、
    （2）核外有10个电子的二价阳离子Mg2+、
    （3）核外有18个电子的二价阴离子S2-、
    （4）N为最外层，N层电子数与K层电子数相等的原子Ca、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
    （1）元素的种类取决于①；
    （2）原子的质量数主要由①②决定；
    （3）元素的化学性质主要由③决定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
    B．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA
    C．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 NA
    D．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O═2I-+SO42-+2H+；
    （2）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．
    （3）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案