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    为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
    序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
    ① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
    ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉充分反应并过滤
    ③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
    ④ BaSO4 BaCO3 加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    A、①②③B、②③④
    C、①③④D、①②③④
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①KOH和HNO3反应生成KNO3，且KNO3溶液呈中性；
    ②铁和铜离子发生置换反应，且铁不溶于水；
    ③二氧化碳属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐，氢气和碱不反应，且氢气和浓硫酸不反应；
    ④碳酸钡能溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于酸和水．
    解答： 解：①KOH和HNO3反应生成KNO3，且KNO3溶液呈中性，所以可以滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性而除去KOH，故正确；
    ②铁和铜离子发生置换反应生成铜，且铁不溶于水，然后采用过滤的方法除去不溶性固体，从而得到硫酸亚铁溶液，故正确；
    ③二氧化碳属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，氢气和NaOH不反应，且氢气和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氢气，从而得到较纯净、干燥的氢气，故正确；
    ④碳酸钡能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化钡和水，硫酸钡不溶于酸和水，然后采用过滤、洗涤、干燥得到较纯净的硫酸钡，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
    请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
     

    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO
     
    FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为
     
    ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式
     
    ．
    （6）CH4和SiH4中，沸点高的是
     
    （填化学式），判断依据是
     

    （7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
    Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
    颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色
    Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 -
    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为
     
    ．
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是
     
    ．
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    （3）a极发生的电极反应方程式为
     
    ．
    （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为
     
    ．
    （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关核外电子排布规律，下列说法中不正确的是（　　）
    A、L层最多只能容纳8个电子
    B、M层最多只能容纳18个电子
    C、电子只有排满L层，才能排入M层
    D、电子只有排满M层，才能排入N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A、
    x
    28
     mol-1
    B、
    x
    14
      mol-1
    C、14x  mol-1
    D、28x  mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
    B、共价化合物：是否含有共价键
    C、强弱电解质：溶液的导电能力大小
    D、氧化还原反应：元素是否发生电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B、熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
    C、水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
    D、由H原子形成1mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（　　）
    A、一定是金属元素
    B、可能是稀有气体元素
    C、一定是非金属元素
    D、原子容易失去电子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
    B、需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
    C、释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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