决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)已知A和B为第三周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A的化合价 B的化合价.(2)实验证明:KCl.MgO.CaO.TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似.其中3种离子晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式。

（1）＞（2分）

（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分） 12（2分）

（3）CrO₂（2分）

（4）sp²（2分）［Ar］3d⁷4s²（2分）

解析:

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?三明一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

价，A的电负性

＞

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有

（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?渭南二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

价，A的电负性

＞

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

sp²和sp³

．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有

个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?姜堰市二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则，A的化合价

＞

B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是

CrO₂

．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为

sp²

；基态Ni原子的电子排布式

[Ar]3d⁸4s²

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：填空题

（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　，原因是： ▲ 。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　。

（4）某配合物的分子结构如右图所示，

则N原子的杂化方式为　▲　；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学