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【题目】图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热).这个可逆反应的正确图象是(
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解:A.温度高反应速率加快,到达平衡时间缩短,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,C的体积分数减小,图象与实际相符合,故A正确;
B.交点前未到达平衡,压强增大平衡正向进行,交点处于平衡状态,再增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,但瞬间正逆速率均增大,图象与实际不相符,故B错误;
C.使用催化剂加快反应速率,缩短到达平衡的水解,但使用催化剂不影响平衡移动,C的浓度不变,图象与实际不相符,故C错误;
D.正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,A的转化率减小,正反应为气体体积减小反应,增大压强平衡正向移动,A的转化率增大,图象与实际不相符,故D错误,
故选:A.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,不正确的是

A. 热稳定性:PH3<NH3 B. 金属性强弱:Na>Mg>Al

C. 酸性强弱:HF>HCl>HBr>HI D. 原子半径:K>Si>Cl>F

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【题目】下列物质的分类组合正确的是

A

B

C

D

纯净物

空气

NaOH

稀盐酸

FeSO4·7H2O

非电解质

H2O

Na2O

CO

NH3

电解质

HNO3

Cu

蔗糖

CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是

A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶

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【题目】某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________

(2)实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________

(3)依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________

(4)原溶液中NO3-是否存在?________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)

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【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A. HSO42― SO32― B. Ba2 CO32―N O3

C. Na+ClSO42― D. Ca2SO42―K

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【题目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7 mol/(L.min)
B.v(B)=0.3mol/(L.min)
C.v(C)=0.9 mol/(L.min)
D.v(D)=1.1mol/(L.min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是

A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物

C.所有的烷烃之间一定互为同系物

D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为molL1s1反应的平衡常数K1=

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的理由是:
(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是:

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