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    已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

    该时间内平均反应速率v(N2)＝________

    达到平衡状态后，下列说法正确的是：________

    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

    b．NH3的分解速率和合成速率相等

    c．NH3不再分解了

    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

    答案：
    解析：

    0.01 moll－1min－1　ab


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    ．
    （2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①上述平衡体系中O2的体积分数为
    12.5%
    12.5%
    ，N2O5的物质的量为
    3
    3
    mol．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    ③该温度下的平衡常数K=
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
     （代入数字表达式，不必计算化简）
    ④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
    AC
    AC
    ．
    A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知断开1molN≡N键需要akJ的能量，断开1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H键放出ckJ的能量．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，则该反应的△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

    在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H="-92.2" kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
    (1)反应达到平衡时,放出的热量_______.
    A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   
    (2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol. 
    (3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.
    A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25
    (4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线.

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    科目：高中化学 来源：2012-2012学年广东省高二下学期第一次阶段考试化学试卷 题型：选择题

    一定条件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L·min)，且v(O2) = m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是

        A．               B．         C．        D．m = 2n

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

    在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

    (1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

    A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   

    (2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

    (3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.

    A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

    (4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线.

     

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