某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有
A.取样,滴加硫氰化钾溶液 |
B.取样,加氯水和CCl4,振荡 |
C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体 |
D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
D
解析试题分析:在溶液中Fe3+与CO32—发生双水解反应不能大量共存,Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。取样,滴加足量氯水,有气泡产生说明含有CO32—,反应的两种方程式为:CO32—+2H+=H2O+CO2↑,则不存在Fe3+;溶液呈橙色说明含有Br—,该反应的离子方程式为2Br—+Cl2=Br2+2Cl-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,证明不含有SO32—、I—。因为若含有SO32—,会发生反应SO32—+Cl2+ H2O= 2Cl-+SO42—+2H+;SO42—+Ba2+=BaSO4↓;2I—+Cl2=I2+2Cl-,I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知:原溶液一定含有Br—、CO32—,一定不含有Fe3+、I—、SO32—,不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成,即确定是否含有NH4+,应该再进行的实验是取样,加足量的熟石灰加热,如果产生使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的气体,就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+,否则铵根离子不存在。因此正确选项为D。
考点:考查离子的鉴定、溶液成分的确定。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A.2 mol、3 mol、8 mol |
B.3 mol、2 mol、8 mol |
C.2 mol、3 mol、4 mol |
D.3 mol、2 mol、4 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Fe3+、、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、 |
C.K+、Na+、Cl-、 | D.Na+、Ba2+、、 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
B.水玻璃溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ |
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO |
B.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ |
C.少量的CO2 通入氨水中:CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3- |
D.用醋酸溶液除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于浓硝酸:Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O |
B.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ |
C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列方程式不正确的是
A.用稀H2SO4吸收氨气:NH3+H+=NH4+ |
B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O |
C.铜溶解于氯化铁溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D.足量铁溶于稀硝酸,溶液变成浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32— |
B.H+、Na+、S2—、ClO— |
C.K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉ |
D.Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3— |
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