Question

【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】解：依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4；

A、x与A反应的化学方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A错误；

B、检验D溶液中的金属阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故B错误；

C、单质Y为Fe，在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故C正确；

D、由于化合物B为Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，C为Al2（SO4）3是盐不具有两性，故D错误；

故选C．