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    金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

    A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C．氧化物对应的水化物是极强的碱

    D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

     

    B

    【解析】根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论；一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。

     

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    X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。

    A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

    A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

    B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

    D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为(　　)。

    A．10 mol B．16 mol C．20 mol D．36 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷（解析版） 题型：选择题

    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(　　)。

    A. O原子核内有9个质子

    B. H原子核内有1个中子

    C．O2和O3互为同位素

    D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.2元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)。

    A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXO

    B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

    C．其单质都有颜色，都有毒

    D．最高价含氧酸的通式为HXO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    结合元素周期表回答下列问题：

    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

     

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是： 首先 ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放试剂是 。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。

    迅速产生倒吸的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。

    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。

    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。

    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

     

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