将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD.当反应进行一定时间后.测得A减少了nmol.B减少了n/2mol.C增加了3n/2mol.D增加了nmol.此时达到化学平衡． (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a= .b= .c= .d= , (2)若只改变压强.反应速率发生变化.但平衡不发生移动.该反应中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡．

　　(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a=________、b=________、c=________、d=________；

　　(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________、B________、D________．

　　(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)．

答案：略
解析：

2,1,3,2;气体,固体或液体,气体;放热

提示：

　　(1)由化学方程式中化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量的变化之比可知，a∶b∶c∶d=n∶n/2∶3n/2∶n=2∶1∶3∶2．

　　(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动，说明反应前后气态物质的体积相同；又因为C为固体，则B为固体或液体，A、D均为气体．

　　(3)升高温度后各物质的量又恢复至起始状态，则平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热方向，正反应是放热反应

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（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。